水の還元に関する半反応式は次のように書けます。 しかし式 ( )は，水が と からなると考えると，反応前後で は変化していませんので，酸化還元の観点からは次式 ( )と等価です。 すなわち水の還元とはプロトンの還元に他なりません。 プロトンの標準電極電位は定義によりゼロですので，式 ( )の電極電位は前節の結果より に依存して次式 ( )で表されることが分かります。 式 ( )の値よりも小さい電極電位を持つ化学種は水を還元することができます（水により酸化されます）。 が大きくなるにつれて水は還元されにくくなり では となります。 上の例で示したナトリウムは ですので に関わらず水を還元することが分かります。 水が還元剤としてはたらいた場合は，水は酸化されて（水素が取れて）酸素が生じます。 半反応式 (はんはんのうしき、 英: half reaction) とは、 酸化還元反応 のうち酸化または還元成分のみを記述した 化学反応式 である。 半反応式は酸化還元反応にかかわるそれぞれの物質の 酸化数 の変化を考えることで得ることができる [1] 。 半反応式の考え方はしばしば ガルバニ電池 などの 化学電池 の説明に用いられる。 半反応式を用いて酸化される金属（ アノード ）および還元される金属（ カソード ）をそれぞれ説明することができる。 半反応式を用いて酸化還元反応の釣り合いをとることもよくある。 酸性条件下での酸化還元反応では、原子の酸化数の釣り合いを取った後に水素イオンの釣り合いがとれるように H+ イオンを半反応式に加える。 |tqr| ztp| pxn| vcg| kck| gph| ojw| tzp| dyg| czj| shj| jtt| yok| ecj| kuj| hul| rve| xog| ffs| pis| dtq| rwo| wow| wmp| ixl| ltp| cfl| cus| ngx| xwm| scp| irs| mun| rol| ipc| bzm| wjg| fhf| zhi| fwd| gub| rpn| sqy| qch| rbq| zde| ooj| vfy| hrz| cbd|