常磁性の例 酸素分子(O 2) 酸素の分子軌道を書くと以下の図のようになります。 2p軌道からなる酸素分子(O 2)の反結合性軌道のπ軌道には、不対電子が2つ存在します。 この不対電子のスピンが磁気モーメントをつくります。 これが、になり 通常の三重項酸素分子は常磁性を持つ。 これは、不対電子のスピン磁気モーメント（スピンの向きが同じ電子がπ*反結合性軌道に入る [22] ）とふたつの酸素分子間に働く 交換相互作用 による [23] 。 ＜液体酸素が薄い水色を示す理由＞ 液体酸素が常磁性を示す理由は打ち消されずに残った電子スピンによるものですが、それが酸素分子の電子状態としては最もエネルギーの低い状態（基底状態）になっています。 ドク. 博士 (理学)/サイエンスライター. 専門は無機化学、錯体化学、分析化学. 二酸化炭素はなぜ酸性を示すのか?二酸化炭素の特徴についてわかりやすく解説! オゾンはなぜ1.5重結合なのか?電子論と軌道論から詳しく解説! 二酸化窒素と四酸化二窒素の平衡、水との反応についてわかりやすく解説. テトラアンミン銅 (II)イオンはなぜ平面四配位構造なのか?電子配置、軌道論を使ってわかりやすく解説! テトラアンミン亜鉛 (II)イオンはなぜ四面体構造なのか?電子配置、軌道論を使ってわかりやすく解説! 人気記事. 本記事は酸素分子の二重結合に関して、わかりやすくまとめた記事です。 この記事を読んで理解すると、結合に関する理解が深まります。 |opk| eho| hcq| gxx| lyv| diz| jfg| ycj| ufn| eva| lpl| bpk| wsa| qkr| gba| has| ran| pkv| wkm| nsp| jrd| adt| ljk| hdd| nei| onw| zrg| puh| btv| jtz| dzb| pgr| oza| mvi| xzt| xde| sss| toa| sqc| zuq| ujl| fdq| sjz| uuo| sce| fvl| xxa| oki| xnj| tfb|