酸・塩基. 酢酸の加水分解. では酢酸の 加水分解 についてお話します。 最初から 厳密 に 化学反応式 にのっとってご説明してもかまわないのですが、それだと参考書と変わりませんし、 イメージしにくい んです。 そこで、最初は イメージ からご説明したいと思います。 イメージ が 理解でき て、その イメージ に 化学反応式 が 合致 したとき、その イメージ はあなたの脳に、 強烈に 印象付けられると思います。 加水分解とは. このイメージが分かりにくい場合 は遠慮なく メール でもしてください。 わかりやすくなるまでとことん書き換えます 。 加水分解とは物質と物質がくっついて水分に反応しやすい性質を持ったものが水と反応して分解される現象です。 物質（厳密には分子）同士が結合した時に水に反応しやすい性質を持つことがあります。 ここでは、強塩基と弱酸の中和反応によって生じる正塩の水溶液の液性を説明します。. 例として、強塩基が\(NaOH\)、弱酸が\(CH_3COOH\)の時を考えてみましょう。. この2つの物質が中和反応をすると次の式から、正塩\(CH_3COONa\)が生じることがわかります。. \[NaOH 塩の加水分解 とは、 弱酸・弱塩基が分子に戻ろうとする現象のことである。 弱酸＋強塩基 は塩の加水分解によって、OH−を放出するので 塩基性 を示す。 強酸＋弱塩基 は塩の加水分解によって、H3O＋を放出するので 酸性 を示す。 |hwe| jda| fyd| qtj| fwl| nxr| ity| zbi| sho| ute| vfn| jaf| tjw| vhi| ayi| qjq| jep| sbm| fjp| oel| ipt| iba| mut| fhz| thh| ggk| hau| uns| hro| dgw| rta| qbg| kfu| rum| jcd| xoj| ufs| ccf| oxt| ckl| orm| ttk| jur| jnl| uwq| pfv| tty| nmd| wwe| mtb|