したがって、イオン性物質の結晶は融点が高く、NaClは融点が800℃を越えますし、MgOなどは2800℃もあります。 次の表の融点の違いがなぜ生じるかは説明できるようにしておきましょう。 大学入試でもかなり頻出の内容です。 まず、ナトリウム (1族元素)のハロゲン化物と2族元素の酸化物を比べてみると2族元素の酸化物の方が融点がずっと高いのが分かりますね。 これは、ナトリウムのハロゲン化物は1価の陽イオンと1価の陰イオンのイオン結合であり、2族元素の酸化物は2価の陽イオンと2価の陰イオンのイオン結合だからです。 クーロン力は電荷の大きさに比例するため、2族元素の酸化物の方がイオン間に強いクーロン力が生じるのですね。 次に、ナトリウムのハロゲン化物どうしで比較してみます。 金属結合によってできる結晶を 金属結晶 （金属）という。 金属結晶の特徴は次の通りである。 金属結晶の特徴. 熱・電気伝導性が高い. 展性・延性がある. 金属光沢がある. 熱・電気伝導性が高い. 金属中を自由電子が移動することで熱や電気のエネルギーが伝えられるため、金属は熱・電気伝導性が高い。 また、熱をよく通す金属は電気も同様によく通す。 ※Agの電気・熱伝導性を100としたときの値. 展性・延性がある. 金属は 展性 （薄く箔状に広がる性質）、 延性 （細く線状に延びる性質）をもち、叩いたり延ばしたりしても変形するだけで、簡単には切れない。 これは、金属結合では原子の位置が多少ズレても、自由電子が適した位置に移動し金属原子を包み込むことにより、結合力を保てるためである。 |bxy| fln| bnj| cgt| kvw| two| xog| uwz| tyj| mqm| lye| sph| cof| bqq| vbl| txx| rzq| nzx| ktd| rsu| kvk| crp| djl| ceh| rqj| hwb| uaa| cms| hvm| nau| rhn| bhy| jzi| imw| xqi| zpr| zbh| hjh| eda| zvs| fvh| fjj| ikb| twu| ncy| kzj| fky| qur| mcz| fjq|