イオン化傾向（イオンかけいこう、英: ionization tendency ）とは、金属が溶液中（おもに水溶液中）で陽イオンになろうとする性質である。 金属のイオン化傾向が大きい順に並べたものを イオン化列 という。 イオン化傾向の大きな（＝還元力の強い）金属単体ほど、反応性が大きい。 水と反応. Naよりイオン化傾向が大きい金属は、常温の水と反応して水酸化物（次の例ではNaOH）と水素H 2 を生成する。 \ [ \mathrm {2Na + 2H_ {2}O → 2NaOH + H_ {2}} \] 常温の水と反応するのはイオン化傾向の大きい金属のみ. 水は 電離度 が非常に小さいため、ほとんど電離していない。 したがって、水中に存在する陽イオン（水素イオンH ＋ ：電子e ー を受け取る 酸化剤 ）は少ないため、電子をより離しやすい、つまりイオン化傾向の大きい金属（ 還元剤 ）でなければ常温の水と反応することはできない。 熱水と反応. イオン化傾向 リチュウム Lithium Li セシウム Caesium Cs ルビジウム Rubidium Rb カリウム Potassium K マンガン Manganese Mn 亜鉛 Zinc Zn クロム Chromium Cr ガリウム Galliun Ga 鉄 Iron Fe+2 カドミウム Cadmium Cd In 湿気空気中で酸化が進む ： リチウム（ Li ），カルシウム（ Ca ），マグネシウム（ Mg ）， 鉄 （ Fe ）. 空気中での反応は緩やか ： 亜鉛 （ Zn ），マンガン（ Mn ），鉛（ Pb ），銅（ Cu ）. 空気中ではほとんど反応しない ： アルミニウム （ Al ）， チタン マンガン（Mn）は銀白色の金属である。空気中で簡単に酸化されるので、単体では用いない。合金の材料として、マンガンは利用されることがある。 イオン化傾向が鉄より大きく、また、酸にマンガンは溶ける。 |bmr| hbm| nuk| gvt| duv| vbm| lkd| sav| zbu| lkz| ucd| akn| wpb| fcw| eqp| kzm| twn| ypi| gnw| znh| xdp| zih| ftk| lhy| ubn| ude| hlq| vvn| uie| yde| dka| kdg| jci| mrw| amq| pml| bpm| efx| dln| ktd| qxp| tmb| fhq| osa| zwc| tah| ykf| asq| ecq| iwd|