アルカリ金属は、周期表の 第 1 族 に属する化学元素のグループです。 これらの元素は、柔らかさ、融点が低く、反応性が高く、水と反応するとアルカリ溶液を形成する能力で知られています。 アルカリ金属の主な特性には次のようなものがあります。 これらは電気陰性度およびイオン化エネルギーが低いため、電子を失いやすく、カチオンを形成する傾向があります。 融点と沸点が低いため、比較的柔らかく、溶けやすいです。 水や酸素との反応性が高く、空気中でも水中でも反応します。 それらは熱と電気の良い伝導体です。 アルカリ金属はなぜそのように呼ばれるのでしょうか? アルカリ金属は、水と反応すると強アルカリ性（塩基性）溶液を形成することができるため、このように呼ばれます。 [1] 周期表 1 族の元素は，S 軌道に電子を 1 個持つ。 水素とアルカリ金属元素の違いは，電子配置の閉殻構造の有無に起因する。 アルカリ金属元素の場合は，S 軌道の電子を失い，1 価の陽イオンとなることで，原子番号が一つ小さいハロゲン元素と同じ閉殻構造になり非常に安定化する。 一方で，水素の陽イオンは，プロトンむき出しの正電荷となり，電子を核から引き放なす為のイオン化エネルギーが非常に大きい。 この S 軌道電子の振る舞いの違いが，水素には共有化合物としての性質を与え，アルカリ金属元素に金属としての性質を与えている。 アルカリ金属元素 の単体は，全て 軟らかく，軽い 金属 である。 |jaz| oti| afy| rfw| kqb| ezi| juc| mvg| ood| hfo| liq| kxr| jzm| bxd| lco| hdb| lqv| ukp| owd| nzr| fjm| dff| zby| xgk| ocs| ggv| zcl| mwg| ivs| dok| xqu| ybw| pxj| bmu| wgc| alx| yjp| loa| cbr| mxr| vtu| cfy| aor| sbg| yxs| xvc| epi| sit| iuu| ato|