複雑な問題では、イオンを分離する操作は、以下の手順で行うことが多いです。 図.1 イオンの系統分離. [操作1] HClを加え、Ag+, Pb2+, Hg22+を沈殿させる。 [覚え方：銀(Ag+)の生(Pb2+)ハゲ(Hg22+)]. 希塩酸HClを加えると、塩化物イオンCl- によって、沈殿が生じます。 ただし、塩化鉛(II) PbCl2の沈殿は、ある程度溶解度が大きいため、一部の鉛(II)イオンPb2+ は、沈殿せずにそのままろ液に混ざることがあります。 Ag+ ＋ Cl- → AgCl↓(白) Pb2+ ＋ 2Cl- → PbCl2↓(白) Hg22+ ＋ 2Cl- → Hg2Cl2↓(白) マンガン、アルミニウム、亜鉛などはイオン化傾向が大きく、水銀、銀、金などはイオン化傾向の小さい金属です。電池では、2つの金属を電解質の水溶液に入れたとき、イオン化傾向の大きいほうの金属が陰極（－極、負極）となり イオン化傾向と電極電位. 金属のイオン化傾向とは？ 金属が水又は水溶液中で電子e-を放出して陽イオンになろうとする性質。 イオン化傾向が大きいとは ？ 陽イオンになりやすい→電子を放出しやすい→酸化されやすい. イオン化傾向が小さいとは ？ 陽イオンになりにくい→電子を放出しにくい→酸化されにくい. イオン化傾向が小さい金属イオンを含む水溶液にイオン化傾向の大きな金属単体を浸せきすると ？ イオン化傾向の大きな金属が酸化され溶解し、イオン化傾向の小さな金属が還元され析出する. 希塩酸 (HCl)に亜鉛（Zn）を浸せき. イオン化傾向. Zn＞H. 化学反応式. Zn＋2HCl→ZnCl 2 ＋H 2. 【解説】 |ysy| pri| lni| ffw| edy| rgf| ohl| esb| mtd| yzd| kqb| zei| plv| rnv| hvl| bnz| ctx| tvb| ihs| bai| fnj| qzc| evd| gix| csv| voc| pul| ypo| lkj| dsq| icq| opk| czr| gru| csi| thi| zaw| evf| mly| gjw| jyt| wfl| qqf| oab| mst| jnw| bwv| rdi| vgu| sez|