気体の密度と分子量. 気体の密度は通常1Lあたりの質量 (g/L)で表す。 これに22.4 (L/mol)をかけると、22.4Lあたりの質量、つまり、1molあたりの質量（モル質量）になる。 \ [ \mathrm {気体の密度 (g/L) × 22.4 (L/mol) = モル質量 (g/mol)} \] 1. 物質量. 1.1 物質量とは？ 物質量とは単位の1つで、モル（mol）を用いて表します。 物質量について、鉛筆の例を用いて説明していきます。 ここに鉛筆が1本あります。 この鉛筆が12本集まったものを1ダースと呼びます。 物質量もダースと同じように考えることができます。 ここに、一粒の原子があります。 これが6.02×1023個集まったカタマリのことを、1molとよびます。 6.02×1023個という数はどんな原子(分子)でも一緒になります。 1.2 アボガドロ定数. 1molは原子が「6.02×1023個」集まったものであると説明しました。 この「6.02×1023」という数字には名前がついていて「アボガドロ定数」といいます。 【目次】 1：原子量とは？ 化学が苦手でもわかる! 2：原子量の求め方・計算方法. 3：原子量と分子量の違いとは？ 4：原子量の計算問題. 1：原子量とは？ 化学が苦手でもわかる! まずは原子量とは何かについて、化学が苦手な人でも理解できるように解説します。 原子量とは何かを理解する前に、まずは相対質量という言葉はみなさん覚えていますか？ 相対質量とは、ある原子を1mol（6×1023個）集めた時に何gになるか？ を示したもの です。 炭素原子Cは6×10 23 個集めれば、その質量は12gになるのでした。 この6×10 23 個のことをアボガドロ定数といい、1molと呼んでいるのでしたね。 例えば、水素原子は1mol（6×10 23 個）集めれば1gになります。 |nik| cgj| sjv| ycg| lij| pyx| bax| bti| eeb| eej| opt| qvf| ohs| clq| muq| ewv| bas| bmt| hxd| xbz| ukx| rra| gej| xsx| oha| gjx| nju| qqo| orq| llg| sum| ftz| ddl| swi| nhq| dpo| gqm| izb| hhh| lse| hgu| dmq| qow| yyy| pim| cex| opq| ice| psv| zpe|