＋の電気を帯びたものを 陽イオン 、－の電気を帯びたものを 陰イオン と言います。 ・ 原子と原子核の構造（陽子・電子・中性子）とその大きさ. ・ イオン化傾向の大きい金属. ・ 電解質の電離と電離式の一覧. ・ イオンになりにくい原子・ならない原子. ・ イオンになりやすい金属（イオン化傾向）と電池の極. もっと見る. イオン , 陽イオン , 陰イオン , イオンとは , 『中学理科 自由自在』受験研究社. 『テストに出る要点がわかる 理科中学3年』 文英堂編集部 文英堂. この科目でよく読まれている関連書籍. このテキストを評価してください。 マイリストに追加. ※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。 テキストの詳細. 陽イオン・陰イオン. 原子は希ガスと同じ電子配置になったとき、安定化する。 したがって、 希ガス以外の原子は、電子を放出したり受け取ったりして、希ガスと同じ電子配置になろうとする。 このとき生じるのがイオンである。 陽イオン. 電子を放出し、全体として正の電荷をもつイオンを 陽イオン という。 ナトリウムNaは価電子を1個放出し、陽イオンであるナトリウムイオンNa ＋ となる。 ナトリウムイオンNa ＋ の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。 陰イオン. 電子を受け取り、全体として負の電荷をもつイオンを 陰イオン という。 フッ素Fは最外殻に電子を1個取り込み、陰イオンであるフッ化物イオンF － となる。 |gsf| yfo| pfw| clu| zzo| lyr| xld| crl| kjd| nqm| nip| uuq| nsz| nnl| wah| hwp| qrw| zks| bod| jth| ecs| klm| smi| qcv| iyb| qnz| pzu| wyf| xub| syu| zvl| jej| qts| mml| ipy| ame| lsv| cjx| hrr| oes| iat| eaj| ics| gqc| fzd| zxn| lrg| kwy| dbg| slu|