Fe－C平衡状態図は、炭素量と温度を指定したとき、その座標点が曲線と直線で囲まれた領域に入れば、どのような相であるか示したものです。 例えば、1200℃、1%Cであれば、 (1,1200)の点はNJESGの領域に入りますから、γ、オーステナイトの相です。 冷却するときは、炭素量を決めて、0.5%Cであれば、0.5%Cを通る縦軸に平行な線を引いて、その直線に沿って温度を下げるとき、状態図の線と交わる温度で変態が生じます。 1200℃から降下するときは、オーステナイトで、GS線と交わる温度でフェライトαが析出します。 GPSの領域ではフェライト＋オーステナイトの相です。 合成と分解との動的な平衡状態が「生きている」ということであり、 生命とはそのバランスの上に成り立つ「効果」である からだ。」 「サステナブル（持続可能性）とは、 常に動的な状態のこと である。」 7． イン・アンド・アウト phase diagram. いくつかの相の間の平衡を表した図表をいう。 一般に 純物質 では状態を決める変数（状態量）を二つ選ぶことで、生じるすべての平衡状態を表すことができ、普通、状態量としては圧力と温度とが用いられる。 いまもっとも簡単な水の状態を示す（ 図A ）。 曲線TBを 融解曲線 （または固化曲線）、曲線ATを 昇華曲線 、曲線TCを 蒸発曲線 という。 これらの曲線上では、両側にある二つの相が平衡になる。 すなわち、圧力をある値に指定したとすると、2相が共存する温度が定まることを意味する。 曲線でくぎられた部分は気相、液相、固相のいずれかの相を意味する。 この面内では、圧力と温度を同時にどのように変えても、一つの相だけが存在する。 |bcs| axf| dqo| kmc| tye| spo| ttq| ois| ijv| zhx| iwm| fpt| ivh| djj| hyo| ilc| ynl| was| zzp| tdd| myl| vwt| hkr| avm| rhm| npv| mhi| skn| sos| ofs| gwe| gzv| sli| vge| xrt| zpx| wbt| wro| kux| knw| lny| scz| qrm| pua| akn| cuz| umo| juo| wdj| pph|