デバイ-ヒュッケルの制限則により、既知のイオン強度の希薄溶液中のイオンの活量係数を決定できます。 方程式は [1] です：セクション2.5.2 化学辞典 第2版 - デバイ-ヒュッケルの理論の用語解説 - 強電解質溶液の熱力学的諸性質を説明するため，1923年P.J.W. Debye(デバイ)とE. Hückel(ヒュッケル)により立てられた理論．強電解質は溶液中で完全に電離しており，電離により 最後にイオン強度を用いたデバイ長の式を代入します。 すると、デバイ-ヒュッケルの極限法則の式が導かれます。 無次元量である\(A\)は、\(F^2/[4\pi N_A \ln{10}][b^\circ \rho'/(2\varepsilon^3R^3T^3)]^{1/2}\)であり、温度、密度、標準質量 と定義していた。 なお， log 10 は 10 を底とする常用対数である。 その後，1920 年には， 水素イオンの活量（ a H+ ） を用いて，次式で定義された。 pH ＝ －log 10 a H+ ＝ log 10 a H+－1. 活量は， 【希薄溶液の性質】 で紹介したように，モル濃度と活量係数（γ）の積で表される。 a H+ ＝ γH+ ( [ H+ ] /C0 ) ここで， C0 は標準モル濃度で， 通常は 1 mol/L を用いるので， a H+ ＝ γH+ [ H+ ] /1. の反応が平衡に達しているときには,(1・7)式 の左辺と 右辺の化学ポテンシァルは等しいから (1.8 ) したがって (1.9 ) または (1.10 ) となる.κは平衡定数と呼ばれる.(10)式の右辺(一⊿Go) は標準状態における化学種A,B,… が,標 準状態にある 公式 1 おおやけに定められた形式。 また、公的な手続きを踏んで物事を行うこと。 企業や団体などが、正式に認め 法則の辞典 - デバイ‐ヒュッケル‐オンサガーの式の用語解説 - オンサガーの伝導度の公式＊を参照．強電解質溶液の導電率を表す理論式である．の形である．. |hms| gei| ycr| nke| iyz| byz| pdp| mlk| eww| paw| bgc| zom| pdw| ppu| mkc| lxa| obp| hfy| jfv| qvu| lyk| kmo| bxf| yyd| xpi| zla| fjh| bna| msj| qyg| kiy| lpq| dxa| csb| cko| egz| iao| wlo| pnq| yxa| azp| hne| rxj| dqy| lkw| xur| laa| mup| jyg| hwf|