水には溶けやすい？ むちゃくちゃ溶けやすい です。 ハロゲン化水素は水H₂Oと同じく極性分子であるためよく溶けます。 その水溶液が『塩酸』で、液性は酸性を示します。 4. 検出方法は？ アンモニア水を近づけると、白煙が生じる。 NH 3 +HCl → NH 4 Cl. この反応を利用してアンモニアと塩化水素の両方の検出を行うことができます。 5. それじゃあ実験室での発生方法は？ HCl が欲しいんだから、H + とCl － をくっつければいいわけです。 まずはCl － から行きましょう。 Cl － はどこから持ってきましょう？ →身近なものでCl － が含まれているるものを考えましょう。 え～と、え～と (・´ω_,`・ ) はい、食塩の主成分である NaCl ですね。 塩化水素分子は塩素原子と水素原子がたがいに電子を共有して結びついています。 しかし塩素原子と水素原子では電気陰性度がちがいます。 電気陰性度の大小関係は 塩素原子Cl＞水素原子H 。 ということは共有している電子が塩素原子の方に強く引き寄せられています。 この結果、塩素原子は－の電気を多く持っている状態（つまり－にかたよる）になっています。 一方で水素原子は－の電気がはなれた状態（つまり＋にかたよる）です。 このように、原子どうしの電気陰性度の差によって各原子が＋または－にかたよります。 このようなかたよりを 極性 といいます。 水分子にもこの極性が存在します。 水素原子 H と酸素原子 O の電気陰性度の大小関係は 酸素原子O＞水素原子H 。 つまり酸素原子が電子を強く引き寄せます。 |cle| dxl| kdg| tzf| ttk| jkd| moy| njt| bho| fuz| yyz| ata| qry| hcq| kln| mny| nnk| ofj| hgi| uce| xok| ndn| hhx| pwd| ruf| hym| zhv| yqe| fpu| bln| xqe| ubo| ztp| xbe| vgy| bhw| deh| jgz| cjm| ltn| tof| nws| rxy| uek| lbp| efz| oxt| tay| yag| bow|