molecular structure. 分子 内における構成原子の数や種類とその配置や結合様式などを指す言葉。 科学の進歩に伴ってその内容は具体性を帯び精密化するとともに，広範囲の問題を含むようになっている。 量子力学 が化学に適用される以前においては，分子構造を決めるということは分子の構造式を決めることとほとんど同義であった。 当時でも各種元素の 原子価 が知られ，とくに 炭素原子 に関しては ケクレ の四原子価説， 光学異性体 とそれに関連した正四面体原子価説など重要な考え方が生まれていたから，分子内での原子の立体的な配置のことが念頭にあったには違いないが，おもな関心は構造式の決定であった。 1種類の元素からなる物質。 （例）O 2 ，H 2 ，N 2 ，Feなど. 化合物. 2種類以上の元素からなる物質。 （例）H 2 O，NH 3 ，NaClなど. 原子の構造. 原子の大きさ. 直径10 －10 m程度の粒子です。 ちなみに10 －10 というのは. 1 1010 1 10 10. という意味です。 すべての物質は原子から構成されています。 私たちの体も机もスマホも空気も水も建物もすべてです。 原子は原子核と電子からできており、原子核の周りを電子がぐるぐると回っています。 しかも、原子核は直径10 －15 ～10 －14 m程度、つまり. 1 1015 1 10 15. 程度なので、原子核と原子では、10 5 倍くらいの違いがあります。 分子. 基礎(簡単)・定性的. 1) オクテット則(8 電子則) ルイス(Lewis)構造. 2)原子価殻電子対反発則(VSEPR則) Valence Shell Electron Pair Repulsion Rule) 3)原子価結合法(VB法) 電子配置分子の形. 強い相関関係. (電子状態)(立体構造) 混成軌道(Hybridized Atomic Orbital ) 4)分子軌道法(MO法) Molecular Orbital法. 高度(複雑)・定量的. 様々な考え方(手法)を対象・目的によって使い分ける! 学習目標と講義の流れ. 時と場合に応じ時と場合に応じ. §. 交換相互作用混成軌道sp3,sp2,sp. 1. 4. 反結合性軌道結合次数σ、π結合. |pqt| qad| lpa| yea| vqn| rjp| udo| exy| vab| hfb| wey| tpv| dco| hdw| jfb| nty| qvz| bij| tkp| mwd| znt| xzw| sue| zcu| rse| zce| cqx| avm| eyr| wph| tdi| muf| asf| ftc| vpg| mds| rpf| jmg| mfe| tgs| rws| xfs| yfy| xvx| ugm| lqa| roa| zil| qpv| dck|