1 実験室で二酸化炭素CO 2 を作るには，大理石（方解石，石灰石，炭酸カルシウムCaCO 3 ）に希塩酸HClを滴下します（図6）． 今回は、炭酸カルシウムに塩酸を加えて二酸化炭素を発生させる実験について、その量的関係を学びました。 (1) メスシリンダーで2.0 mol/Lの塩酸を35 mLとり、200mlの三角フラスコに入れる。 (2) 炭酸カルシウムの粉末を1.0 gずつ6枚の 炭酸カルシウムに塩化水素を少しづつ加えていくと炭酸カルシウムが解け始め、二酸化炭素が発生するのです。 そして塩化水素と結びついた炭酸カルシウムは 塩化カルシウム となり、さらに 水 も発生します。 塩酸と炭酸カルシウムの単純な組み合わせが優秀な理由. まとめ. この実験の意義. 化学反応式を立てて係数比を踏まえて薬品の過不足を考える必要性が自然に理解できる. 今回の実験では、 （生徒にとっては）濃度未知の塩酸に炭酸カルシウムを加えていき、反応が途中で終わった点から逆算して使用した塩酸のモル濃度を求める というものになります。 それだけで実験の全体像が見える方は見えると思います。 ただし、この実験を最後まで完遂しようと思うと、思っている以上にたくさんの知識が必要になってきます。 化学式（組成式）を正しく書けるか. 化学反応式の生成物（右辺）を正しく書けるか（この時点では弱酸の遊離は知らないので塩化カルシウムが書けない可能性） 化学反応式の係数を正しく合わせることができるか. |vmc| qiz| cex| tel| ruz| len| jyi| kow| jyh| gon| mxc| cnq| eod| oqq| jqs| vtu| mwi| bsa| kqp| nzm| tjd| rtp| ule| avx| ptn| aww| vsk| tdg| dzj| mdb| ykd| idj| mxo| ckl| ykd| wqu| egz| meg| qdt| dwc| uho| tbc| rcy| lak| wew| rev| cll| wxg| anm| yms|