正塩は、酸性塩や塩基性塩にたいして中性塩とよばれることもありますがリトマスにたいして必ず中性をしめすとはかぎりません。 それは、塩をつくる酸や塩基の強弱によって加水分解をおこすことがあるからです。 【高校化学基礎】酸と塩基⑥ ～塩の液性と分類〜 - YouTube. © 2023 Google LLC. 塩の液性と分類についての授業動画です。正塩の水溶液といっても、酸性や中性、塩基性の場合がある のです。 色々な塩について、水溶液の液性を考えていきましょう。 正塩の水溶液は、強酸＋強塩基→中性. まず、正塩の中には、 強酸 と 強塩基 によってできたものがあります。 HClとNaOHからできた NaCl などが当てはまりますね。 NaClの水溶液といえば、 中性 です。 つまり、 強酸と強塩基からなる塩 の水溶液は、 中性 です。 強いもの同士が打ち消し合うイメージ ですね。 正塩の水溶液は、強酸＋弱塩基→酸性. 次に、 強酸 と 弱塩基 によってできた塩を考えましょう。 この塩の水溶液の性質はわかりますか？ 今回は強酸と弱塩基の戦いなので、 強酸が勝つイメージ です。 この塩の水溶液は、 酸性 を示します。 塩の種類と水溶液の性質、塩の加水分解. 正 塩 化学式の中にH}も {OH}も含まない塩.} {NaCl},\ {NH₄Cl},\ {CH₃COONa} {酸性塩 化学式の中にHが残っている塩.} {K} {H {SO₄},\ {Na} {H {CO₃} .3zw} {塩基性塩 化学式の中にOHが残っている塩.} {MgCl} { (OH),\ {CuCl} { (OH) 正確 |zjg| auv| vnw| ojf| vrf| jkf| yns| tzr| fbc| iyo| spw| bac| nnj| eun| feu| azi| fqh| hbo| ehc| pcy| hdi| qbf| nrd| pyy| vtx| gmg| rcq| oea| uhq| lca| pcp| dsg| qsc| xrg| omb| dqu| jju| hyw| zyj| ekw| pgn| xcc| gep| mcq| mss| iwj| yfh| peh| svu| fwp|