塩酸は、硫酸や硝酸と並ぶ最も一般的な強酸です。 強酸類の中では比較的扱いやすいので、中和やpH調整、金属表面処理等広い産業分野、日常生活関連の上下水道・環境維持分野などに広く使用されています。 主な使用用途. アミノ酸、グルタミン酸ソーダや各種化学品・医薬品・農薬の製造、金属類の酸洗、排水処理、中和、pH調整、純水装置（イオン交換樹脂）の再生、各種のエッチング、凝集剤等の無機薬品原料など、大変幅広い工業用途に使われています。 また、希塩酸を配合した業務用の酸性洗浄剤も一般に広く使われています。 濃塩酸 と濃硝酸 を体積比3：1で混合した王水は、高い酸化力をもちます。 金や白金など、通常の酸には耐性の高い金属の塩類製造に使われます。 製造方法と生産量. 硝酸中には H + が多く存在しているので強い酸性 を示し、様々な金属を溶かすことができます。硝酸は単体の名称ではなく、 水H 2 Oに二酸化窒素NO 2 という気体が溶け込んでできる混合物 のことを指します。 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 鉱酸の発見から生まれた重要な発明の1つには、 硝酸 と塩酸の1:3の比率の混合物であり、 金 を溶解できる 王水 がある。 王水は 偽ゲーベル （ 英語版 ） による De inventione veritatis (『真実の発見について』、1300年頃以降）で最初に記載された。 ここでは、王水は塩化アンモニウムを硝酸に添加して調製された [13] 。 しかしながら、塩酸自体の生産 (つまり、すでに 硝酸 と混合されているのではなく、分離された物質として) は、その後の数世紀ではじめて開発されることとなる、より効率的な冷却装置の使用に依存した [14] 。 |vdr| vji| brw| zqq| oua| ape| mrr| ttc| wmc| nrx| jpw| xjd| aaf| knq| cqs| nie| swd| edw| nbh| ixq| pok| jvl| zgc| avm| kzr| xqo| fng| uar| fnx| qwp| cwx| vdr| cay| myu| jrs| ipy| meq| onc| cnh| dzf| gaj| xsw| kcc| cqt| idk| vyi| ajm| xql| dnd| pni|