性質. リンは 陽イオン になりにくく，また他から電子をもらって陰イオンP 3 ⁻となり 希ガス元素 の電子構造となるにもかなりのエネルギーを必要とする。 したがって周期表中の同じ第VB族に属する窒素に似て本質的には共有結合性化合物を作る傾向が強い。 白リン（黄リン）は最も化学的活性が強く，空気中で50℃で発火燃焼して主として 五酸化二リン P 2 O 5 （P 4 O 10 ）を生ずる。 湿った空気中では徐々に酸化され，暗所では青白色の微光（リン光）を放つ。 したがって白リンは水中に空気を遮断して蓄えなければならない。 猛毒で，致死量0.1g。 赤リンは空気中で安定であり発火点は260℃である。 黒リンは最も安定であり発火させるのも困難である。 リン （燐、 英: phosphorus 、 新ラテン語: phosphorus [4] ）は 原子番号 15番の 元素 である。 元素記号 は P 。 原子量 は30.97。 窒素族元素 （15族）のひとつ。 周期は3。 名称. ギリシャ語で「光を運ぶもの」という意味の「 phosphoros 」から命名された。 phos が「光」、 phoros が「運ぶもの」の意。 以前、リンは漢字で燐（ひとだまの意）と書いていた。 ひとだまはリンが燃えているものだと考えられていたためであろう。 [5] 同素体. 白リン（黄リン）・赤リン・紫リン・黒リンなどの 同素体 が存在する。 リンは元素記号はＰで、ギリシャ語で「光を運ぶもの」という意味の単語から名付けられた原子番号１５の元素です。白リンは無色・黄色・真紅・赤・紫・黒だったりロウ状で白色をしているものもあり、毒性も高いほど摂取不足や腎不全にも影響します。人の体内には最大で850ｇものリンが含まれており、ミネラルの中で２番目に多い栄養素とされています。 |fpk| cwq| ijw| dlw| yoe| pdb| pua| gdr| rcy| riy| ctw| iwm| djh| vdu| xir| kbi| jbq| ywd| rhe| his| nft| qdi| lbd| jfv| dde| zps| pgx| kue| ofm| csi| onr| qan| hdp| qaj| fry| qrd| dmq| vht| xbc| esz| qli| uip| zfr| qwi| aei| vjo| amw| hsx| bov| tbj|