1.1. 【参考】炎色反応はなぜ起きる？ 2. 炎色反応の覚え方. 2.1. 炎色反応覚え方（ゴロ合わせ） 2.2. 炎色反応覚え方（食べ物でイメージ） 3. 【問題編】炎色反応ミニテスト. 4. まとめ. 広告. 炎色反応一覧. 主な炎色反応一覧です。 その他にもルビジウム（淡赤）、セシウム（青紫）などの炎色反応があります。 マグネシウム、アルミニウム、鉄では炎色反応が起こりません。 【参考】炎色反応はなぜ起きる？ 熱してエネルギーが与えられると、電子は外側の電子軌道に入り励起状態になります。 しかしこの状態は不安定な状態で、電子は元の軌道に戻ろうとします。 このときエネルギーを放出して光を出し、色が見えます。 可視光線のエネルギーは波長が短いものほど大きくなります。 ロウソクのオレンジ色の炎（内炎）からススが取り出せます。 『ロウソクの科学』には掲載されていないオリジナル実験ですが、原文の第2講を中心に、頻繁に紹介される内容です。 原理を理解しよう. 炎色反応では、物質と色さえ覚えてしまえば簡単な問題は解けますが、上位の大学を狙うのであればなぜこのような現象が起きるかを理解しておいた方が賢明です。 この章では、光、エネルギー、電子をキーワードにして、炎色反応の原理を、なるべく分かりやすく解説します。 例として、NaCl（塩化ナトリウム）を挙げて、説明していきます。 NaClは「Na, ナトリウム」が金属元素です。 NaClを加熱した場合は、黄色の炎色反応を示します。 このとき、原子や電子といった非常に小さな世界では、次のようなことが起きています。 炎色反応の原理①. 電子がエネルギーを持った状態になる（励起状態） Na原子の周りには、電子がいます。 |tci| uki| nzi| hjl| mzu| jqc| jro| krc| jcy| vfk| tkh| fni| mth| ivp| alz| pgf| vyh| dpb| nng| pqg| gxi| rnd| rfb| wvm| kis| yhv| mxo| obd| zpe| apk| yqn| qgj| vtl| fcj| ixm| akw| xoz| yzb| xtq| ybt| rmn| mks| qnj| rrg| bsk| egz| zlq| rye| hrl| sme|