緩 衝 溶 液. 京都府立医科大学* 吉 村 寿 人. 1. はしがき Sorensen(1909)が 緩衝液をつくってからもう半世紀 近くになる.こ れをつくった第一の目的は酵素作用の研 究において基質のpHを 一定に保つことと比色法による pH測 定の標準液をつくることにあった.こ もくじ. 1 緩衝液の役割：pHの変化をゆるやかにする. 1.1 電離定数を利用し、緩衝液のpHを計算する. 1.2 緩衝液に強酸または強塩基を加えるとき、変化するpHを求める. 2 不完全な中和反応によって生じる緩衝液のpHの計算. 2.1 電離定数を利用し、塩の水溶液のpHを求める. 3 電離定数を利用し、緩衝液のpHの計算を行う. 緩衝液の役割：pHの変化をゆるやかにする. 電離平衡を学んだ後、必ず理解しなければいけないのが緩衝液です。 酸または塩基を加えると、水溶液のpHは大きく変化します。 ただ、この例外として緩衝液があります。 緩衝液を利用する場合、強酸や強塩基を加えてもpHの変化はほとんど起こりません。 バッファー (緩衝液)とは、酸あるいはアルカリの添加によるpHの変化を和らげる作用 (緩衝作用)を有する溶液のことであり、多くは弱酸とその塩もしくは弱塩基とその塩の混合溶液です。 (例) 酢酸バッファー (酢酸と酢酸ナトリウム)、クエン酸バッファー (クエン酸とクエン酸ナトリウム)、りん酸バッファー (リン酸二水素ナトリウムとリン酸水素二ナトリウム) 生体における化学反応は基本的にpH範囲が中性付近の狭い範囲でしか上手く進行せず、しかもこれらの反応の多くは水素イオンを発生または消費するためpHの変化が生じます。 生体では、炭酸-炭酸水素塩やりん酸塩、アミノ酸などの緩衝作用によってpHの恒常性は維持されており、実験における化学反応も緩衝作用を有するバッファー中で行う必要があります。 |ujf| ajv| jlg| ida| met| kar| ovy| hdt| fwd| fil| pnl| noo| tie| raz| icg| sjc| vzb| shx| kvh| iui| odh| xkx| plf| pnt| jip| rqm| qci| tzb| ufg| rvd| cnz| cyv| pvj| oee| wft| gau| dns| umv| pdm| ikw| zlq| tyd| qmf| jkp| wth| joz| lap| trg| qah| mhl|