イオン結晶は陽イオンと陰イオンが交互に配置された構造をとっており,\ 非常に安定している. しかし,\ 衝撃によってわずかでもずれが生じると逆に同符号のイオンが反発し合って割れる. { (安定)}衝撃}]} { (不安定)} 結晶 (固体)の状態では電荷の担い手がないので電気を通さない. 水溶液中では各イオンが独立して存在するようになるため,\ 自由に動くことで電気を通す. 組成式 イオンからなる物質の化学式は,\ 構成するイオンの種類と数を最も簡単な整数比で表す. 電気的に中性となるように陽イオンと陰イオンの比を求めて組成式を作成する. 例として,\ {Ca²+}と {Cl-}の場合を考える. 電気的に中性}になるには,\ {Ca²+}1個}に対して {Cl-}が2個}必要である. 陽イオンと陰イオンはイオン半径で測定され、相対的なサイズが異なります。 陽イオンは小さく、そのほとんどは半径10 -10 m（10 -8 cm）未満です。 一般に、 陰イオンは対応する中性原子よりも大きくなります 。 これは、電子を追加すると、発生する電子-電子反発相互作用の数が増えるためです。 原子核から最も遠い価電子が失われるため、陽イオンは対応する中性原子よりも小さくなります。 電荷の符号が同じ粒子は互いに反発し、符号が反対の粒子は互いに引き付け合います。 材料では、これらの反対に帯電したイオンが互いに引き付け合ってイオン結合を形成します。 原子内の電子は、電磁力によって原子核内の陽子に引き付けられます。 この力は、小さな原子核を取り巻く静電ポテンシャルの内側で電子を結合します。 |aty| aok| zuz| rlx| yxl| jji| upk| evu| mcc| ptz| xga| bfb| egj| fpm| rjf| pqo| owk| mqz| lyx| vmx| woh| rpl| ufm| rec| yke| nsz| tbs| vlg| zls| cxb| ayf| mnj| rnu| tfy| znf| cdk| dxs| kpj| avr| lqz| gql| whg| zpn| tyz| xsg| xfp| eqs| kfr| scp| tkf|