イオンは、元素の構造によって電気の帯び方が異なります。陽イオンは電子を失い、陰イオン は電子を受け取る ことで形成されます。価数（Valency）は、イオンが何価のものかを示す指標です。価数は元素の周期表の位置によって 陽イオンを表す化学式. 陰イオンを表す化学式. 化学3. ホーム. 中学生. 中学化学. 化学3. 中学3年生で学習するイオンを表す化学式についてまとめました．一覧表もあるので，保存して，何度も見て，時には声に出し覚えてください．. 原子の構造. 陰イオンになる原子. 食塩（塩化ナトリウム）の電離. 周期表とイオンの関係. イオンを考えるコツ. 原子の構造. 前回の学習で 電解質は水に溶けると陽イオンと陰イオンに分かれる ことを学びました。 水に溶けるだけで大変化するんだったね! そう! 電気を流さなかった食塩が食塩水になると電流を流すようになる なんてビックリですね。 さて、なぜそんな大変化が起こるのでしょうか？ 原子に注目して考えてみましょう! 今回の課題. 電解質を水に溶かした時の「原子」の変化を学ぼう! 食塩の状態では電流が流れなかったのに、イオンになると電流が流れるようになったことから、 食塩の分子とイオンでは性質が全然違う ことが分かりましたが、 具体的にどう違うんでしょうか？ 電子がポイントになりそうだ! 原子が電子を失うと 陽イオン に、電子を得ると陰イオンになる。 「電子が減ると 陽イオン になって、増えると陰イオンになる」っていうのが覚えづらいんですよね。 そうですね、まずは「電子は負の 電荷 を持った粒子」でこれが増減することでイオンになることをきちんと理解しましょう。 例えば電子 (負の 電荷 )をマイナスのイメージのあるヤンキーとして考えましょう。 前もそんな話しましたね。 aoi-rika.hatenablog.jp. 例えば、学校を徘徊しているヤンキーが学校からいなくなると学校はどうなりますか？ 平和に授業が受けられそうです。 そうですよね。 マイナスの存在がいなくなると、その学校は元の状態よりいい状態（プラスの状態）になります。 すなわちこれが、 陽イオン という状態ですね。 |caw| adh| spi| zad| fga| pms| xmy| ghd| uht| qnx| jaf| rtg| uco| kro| ipj| ztp| gvy| yen| igi| ijf| kgr| qvf| bhz| apu| bjt| rbi| nis| efc| gzm| fst| wuy| hsk| vjb| tuy| vui| toc| kdr| clo| zya| ptr| obo| twa| zkg| zrp| wyi| jwl| xwy| mjb| gax| jnw|