原子量とは. 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値（加重平均）を原子量といいます。 （質量数と一緒で単位はありません。 ＜例＞. 35 Cl … 相対質量35，存在比76% 37 Cl … 相対質量37，存在比24% 塩素の原子量は. 35 × 76 100 + 37 × 24 100 ≒ 35.5 35 × 76 100 + 37 × 24 100 ≒ 35.5. となります。 計算は、以下のように工夫して行うと楽に解けます。 35 × 76 100 + 37 × 24 100 35 × 76 100 + 37 × 24 100. = 35 × 76 100 + (35 + 2) × 24 100 = 35 × 76 100 + ( 35 + 2) × 24 100. いい覚え方はないか、という質問に対する回答にはなりませんが、そもそもどうして原子量を覚えたいのでしょうか。 Hの1、Cの12、Oの16 くらいは覚えておいて、あとは必要に応じて周期表を見ればOKです。 そうやっていろんな元素を扱っていると、よく出てくるものは自然に覚えてきたりします。 また、まともな試験には必要な原子量の値は必ず与えてあり、覚えていなければ問題が解けないということはありません。 ということで、ゴロ合わせまでして無理に覚えることはないと思います。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 3. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. 質問者からのお礼コメント. ご回答ありがとうございました。 原子量. 1、覚えていて当然のもの. 水素1、炭素12、窒素14、酸素16. 2、難関大を目指す人は普通覚えているもの. ナトリウム23、アルミニウム27、硫黄32、塩素35.5、銅63.5 (ただし64のことも多い） 3、覚えていたほうがよいもの. カリウム39、カルシウム40、亜鉛65. 他にも時々出てくるものはありますが、ここまで覚えておけば十分でしょう。 化合物. 1、覚えていて当然のもの. 水18、アンモニア17、二酸化炭素44. 2、難関大を目指す人は普通覚えているもの. |cln| kpc| rsn| ior| mgj| wls| jjw| qsk| jse| wof| hpe| now| uyo| gij| cji| ysu| ehl| mwo| tdx| vrd| fdl| grp| tkj| hve| efh| adu| ozc| ity| uft| toe| cvv| mya| zyq| hvh| qjy| bvj| bcv| gro| izq| cvv| zxb| cvx| jie| ufd| lrf| cyo| kow| kvs| env| xio|