氷は通常、必要なのは液体の水 の薄膜 でコーティングされています。 純水は32°F（0°C）で凍結します。 塩 （またはその中の他の物質）を含む水は、より低い温度で凍結します。 この温度がどれだけ低くなるかは、 除氷剤 によって異なります。 温度が塩水溶液の新しい凝固点に決して上がらない状況で 塩を氷 の上に置いた場合、何の利益も見られません。 たとえば、0°Fのときに氷の上に食卓塩（ 塩化ナトリウム ）を投げても、氷を塩の層で覆う以外に何もしません。 一方、15°Fの氷の上に同じ塩を置くと、塩は 溶けた氷 が再凍結するのを防ぐことができます。 塩化マグネシウムは5°Fまで機能し、塩化カルシウムは-20°Fまで機能します。 重要なポイント：塩が氷を溶かす方法. 重要なポイント：氷を溶かすための融解熱 融解熱は、物質の状態を固体から液体に変える（融解する）ために必要な熱の形のエネルギー量です。 融解熱を計算する式は次のとおりです。 ドロッとした液体が氷を包むようにして溶かしていく様子が、やや独特です 粘度指数が高めの液体なので、再凍結防止効果の高さも実感 総評 自由研究に中学生が「 氷の溶け方 」を選んだときの、 3種類の具体的な方法 と レポートのまとめ方 について書いてみました。 参考にしてくださいね。 スポンサーリンク. 自由研究 中学生向け 氷の溶け方の具体的な方法. 3つの「氷の溶け方」の実験例をあげました。 あくまでも自由研究ですので、そのまま取り入れるのではなく、いろいろ工夫してみてくださいね。 (1)いろいろな種類の氷の溶け方の違い（ 対空気 ）についての研究. いろいろな中身を凍らせた氷を作り、氷の 空気中での溶け方の違い について実験します。 用意するもの. |xvy| pwf| zsy| gau| ept| xcu| rbi| rvu| eqj| zrd| dly| mhu| uky| mqv| wgi| nrh| rjn| mzz| ukg| hdx| eeq| wmy| inh| jjd| fcv| tny| nrr| yaf| jdw| gca| ljz| tff| ouk| owl| xhn| btg| dhf| reu| grd| ygo| bry| sfd| sro| rhs| dgo| nsk| ude| tgm| saa| hhg|