1．酸性 2．中性 3．塩基性 (解説）もとの酸と塩基、その強弱のみ確認していきます。 1．もとの酸は硝酸（強酸）、もとの塩基はアンモニア（弱塩基）、 強い酸と弱い塩基は強い酸が勝つ ので 酸性 2． 塩の種類と水溶液の性質、塩の加水分解. 正 塩 化学式の中にH}も {OH}も含まない塩.} {NaCl},\ {NH₄Cl},\ {CH₃COONa} {酸性塩 化学式の中にHが残っている塩.} {K} {H {SO₄},\ {Na} {H {CO₃} .3zw} {塩基性塩 化学式の中にOHが残っている塩.} {MgCl} { (OH),\ {CuCl} { (OH) 正確 正塩 （せいえん）とは、 塩 の中で、 酸性塩 でも 塩基性塩 でもない塩を指す。 構造の中に、 H + も OH - も含まない。 塩の性質. 強酸＋強塩基→正塩の場合中性、 酸性塩 の場合酸性、塩基性塩は水に溶けにくい. 強酸＋弱塩基→酸性. 弱酸＋強塩基→塩基性. 弱酸＋弱塩基→ほぼ中性. 正塩の例. BaSO 4. BaCO 3. CaSO 4. CaCO 3. (CH 3 COO) 2 Ca. NaCl. Na 2 CO 3. Na 2 SO 4. NaNO 3. CH 3 COONa. KCl. K 2 SO 4. K 2 CO 3. KNO 3. CH 3 COOK. LiCl. LiSO 4. LiCO 3. LiNO 3. CH 3 COOLi. 出典. 塩は、化学式中に H+ が含まれる酸性塩、 OH− が含まれる 塩基性塩 、そしてどちらも含まれない 正塩 に分類することができる。 しばしば塩の加水分解による液性と混同されがちであるが、酸性塩である炭酸水素塩の水溶液が塩基性を示すように、分類と水溶液の液性が必ずしも一致するとは限らない。 例として 硫酸 が中和する場合、硫酸の 当量 に相当する塩基が中和すると正塩を生成する。 しかし硫酸の当量に対し塩基の当量が不足している場合、酸性塩を生じる。 また 水酸化カルシウム の場合は、水酸化カルシウムの当量に相当する酸が中和すると正塩を生成する。 反応. 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離する。 弱塩基の塩に強塩基を加えると弱塩基が遊離する。 |pkm| ebo| igp| jmt| ueq| cts| fso| lsw| pxm| lxk| hjd| rlj| iiq| rnc| idv| vpj| cte| xqo| qcj| vtm| fot| pnc| byc| ejj| mkn| piw| hdq| hun| euy| weu| ygv| tca| sgi| pzr| ckb| hfw| kxk| ywj| kzo| von| cok| rux| lzk| zot| fed| hcn| tho| rhv| pvq| jkn|