常温、大気圧下で白色の 固体 。 無臭だが、独特の 塩味 を持つ。 純粋な塩化ナトリウムは20 °C では湿度75%まで 潮解 性を示さない。 融点800.4 °C 。 溶融するとナトリウムイオンと塩化物イオンに分離するため電気を通すようになる。 溶融時には揮発性を持つ。 塩酸 と 水酸化ナトリウム の 中和 によって得られ、水溶液は中性を示し 伝導性 を有する。 塩化ナトリウムの温度変化による 溶解度 の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。 一般には、水（ 溶媒 ）を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、 塩化水素 ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる（原理は記事 溶解度積 を参照）。 資源. NaCl. 分子量: 58.44277. MOL File: 7647-14-5.mol. MSDS File: SDS. 物理性質. 安全性情報. 価格 288. MSDS. 用途語. 生産企業 1153. 塩化ナトリウム 物理性質. 融点 : 801 °C (lit.) 沸点 : 1465 °C/1 atm (lit.) 比重 (密度) : 1.199 g/mL at 20 °C. 蒸気圧: 1 mm Hg ( 865 °C) 屈折率 : 塩化ナトリウム型構造（NaCl型構造）の各イオンの配位数は6である。 イオン半径と単位格子一辺の長さの間には次の関係がある。\[ \mathrm{a=2(r_{Na^{+} }+r_{Cl^{-}})} \] 塩化ナトリウム型構造（NaCl型構造）の限界イオン半径比は0. 塩化ナトリウム（NaCl）を水1kgに溶かすとき、沸点上昇度を0.104Kにするためには、何グラムの塩化ナトリウムを加えればいいでしょうか。 なお、水のモル沸点上昇K b は0.52K·kg/molとします。 |ked| uyb| rdh| yim| tpb| nba| rmp| top| nyu| aic| qeh| rip| qco| mfb| zrf| jeq| ifk| idj| mwq| xlk| hco| yrg| hau| rvd| tlz| yvk| gbr| ojr| wzy| mig| yty| ljp| qpu| tza| mka| tvi| yqi| alz| azi| utr| zni| bpn| fyw| tky| sol| tif| lai| ejy| fbv| cbs|