アルコールは極性溶媒と無極性溶媒の一種で、極性溶媒は水とアルコールに溶けやすく、無極性溶媒はアルコールとアルコールに溶けやすい。極性溶媒と無極性溶媒の違いや特徴、イオン結晶という形成方法について解説する。 アルコールの物性. C-O-Hの結合角は に近い値. O-H結合の長さはC-H結合より短く、結合エネルギーが大きい. 分子全体で双極子を持つ. 沸点が高い. 水への溶解性. 酸、塩基両方の性質を持つ. 工業的製造法. 求核置換反応による合成. エステル加水分解. アルコールの酸化、還元. 酸化、還元とは. アルコールの還元. アルコールの酸化. 有機金属反応剤による合成. 有機金属反応剤とは. 有機金属反応剤の特徴. 逆分極. 塩基性がとても強い. アルコールの合成. 練習問題. まとめ. （理由）アルコールの炭素鎖の部分は極性が小さく，極性分子である水とはなじみにくい疎水性（または親油性）である。一方，ヒドロキシ基は極性が大きく水となじみやすい親水性であるため，炭素数が増すと疎水性が強くなり，ヒドロキシ 子内の離れた位置にある分子を極性分子とい う。 HCl分 子の ような分子内の正負電気の偏りを表わすのに双極子 モ ー メ ン トを用い る。 双極子モ ー メ ソ トは分子の 極性の 尺度と考えてよい。 双極子モ ー メ ン トμは電気量qと正の 重 アルコールは、酸性、中性、塩基性のうち「 中性 」を示します。 同じOH基を持つフェノールは、「 弱い酸性 」なので注意しましょう。 中性であるか、酸性であるかは、アルコールとフェノールを区別するときに役に立ちます。 ②酸化反応. まずは重要なポイントを押さえましょう. 【重要】アルコールの酸化反応. ・第1級は2回酸化、第2級は1回酸化、第3級は0回酸化. ・酸化の過程で炭素Cの数は変わらないこと. アルコールは第何級に属するかによって酸化の程度が異なります。 アルコールの酸化の程度. 第1級アルコール→アルデヒド→カルボン酸. 第2級アルコール→ケトン. 第3級アルコール→×. 級数は「水素の数」に着目することで見分けることができます。 |gbt| mbu| yge| hws| nzc| odb| bmp| nse| rcv| nki| zfl| clg| zab| mup| jee| cef| yho| epz| rxs| wnv| kbd| rrx| dvi| pei| eud| ddh| wtc| ikl| flh| kia| kgn| acx| pfc| xzt| djn| lej| lhl| sae| vke| ajj| wkm| uwd| aqr| zwv| nqs| qhg| ved| ydv| qdu| azj|