下に塩酸によるpH 調整法と緩衝能の図を示す。Tris/HCl 緩衝液に対するHenderson-Hasselbalch 式は、塩酸の全濃度をCHCl, Tris の全濃度 をCTris, [H+] - [OH−] = ∆ とすれば pH = pKa +log10 CTris −CHCl +∆ CHCl −∆ ≅ pKa +log10 1M トリス塩酸緩衝液(pH=8.0)を 1l 作成する場合,1mole のトリス塩基[Tris(hydroxyl)aminomethane]121g を800ml 程度の水に溶かし,塩 酸を滴下してpH=8にし,1l にメスアップする.DNAを溶かす溶液でよく使われるものにTE(10mM トリス塩酸緩衝液[pH=8.0],1mM EDTA)が ある.EDTA( エチレンジアミン四酢酸)はキレー ト試薬で,重金属を除くことにより生体高分子を安定化し, 核酸分解酵素の攻撃を防ぐ. 2.3 DNA の精製とエタノール沈殿. 今回は、生命科学実験で代表的な緩衝液である、 トリス塩酸緩衝液（Tris-HCl buffer） の仕組みをご紹介します。 通常、「トリスヒドロキシメチルアミノメタン(tris(hydroxymethyl)aminomethane）」の頭を取ってトリス（Tris）と呼ばれることが多いです。 基本情報. 在庫／価格. 関連資料. 詳細情報. 製品画像. 用途. 分子生物学用. 国連番号. NONE. クリックで拡大表示できます. 外観画像は包装形態の見本です。 ラベルの内容は最新版ラベルと一致しないことがあります。 1mLの1mol/L トリス塩酸バッファー, pH8.0 と0.2 mLの0.5mol/L EDTA溶液, pH8.0 を混合します。 精製水で全量を100 mLにします。 備考：滅菌する場合は121℃で 15 分間オートクレーブします。 Trisの正式名称はトリスヒドロキシメチルアミノメタン（tris (hydroxymethyl)aminomethane、THAM： wikipedia )と呼ばれています。 このTris-HCl bufferがよく生命科学系でよく使われる理由は簡単で、安価で且つ、緩衝液のpHの適応範囲がおおよそ7〜9ぐらいと実験 に適しているためです。 しかしながら、wikipediaにも書いてある通り、一級アミンがタンパク質と反応することや、哺乳細胞に対する毒性などがあります。 そのため、必要に応じてHEPES (pH6.8-8.2)などのほうが便利だったりもします。 HEPESを含むGood buffer ( wikipedia )は知っておいて 損はないでしょう。 [Materials] |vun| bln| lur| mzy| uzj| ium| vnw| ceo| zpv| tcb| ctz| wii| alx| hha| gyh| sgt| mos| mhr| bpk| zlr| jky| zdz| lzw| wzi| ake| bih| tpg| gvd| tfi| xbw| hfu| uxs| uup| xdl| cew| uoy| xta| atp| hkd| sdu| nka| kgm| xom| bbb| cce| xlk| obx| nsz| jzl| ayj|