塩の加水分解. 水溶液に塩を溶かしたときのpH変化を議論する。 これは「 酸・塩基と平衡定数 」の中で注意した事柄だが、ここでもう少し詳しく論じる。 1．正塩の加水分解. （1） NaCl（強酸と強塩基の塩） 0.1mol（5.85g）を水1リットルに溶かした場合。 NaClはイオン結晶だから水に溶けているということは、すべて完全に解離してNa + とCl - イオンになっていると考えてよい。 Na + のOH - に対する吸着性もCl - のH + に対する吸着性もH + とOH - の結合性に比較してはるかに小さなものだからNaOHやHClの分子に戻ることはなく水中pHは水の解離平衡. このページでは塩の加水分解について解説しています。 この記事では塩の種類や水溶液の液性についてすごく理解しやすいように説明しています。 是非参考にしてください。 1. 中和反応と塩の生成. 酸の水溶液と塩基の水溶液が過不足なく反応し、酸の性質も塩基の性質も失われる反応のことを中和反応といいます。 例えば、塩酸\(HCl\)と水酸化ナトリウム\(NaOH\)を過不足なく反応させたとき、次のような反応が起こります。 \[HCl+NaOH→NaCl+H_2O\] この式から酸である\(HCl\)と塩基である\(NaOH\)が完全に反応し、酸から生じた水素イオン\(H^+\)と塩基から生じた\(OH^-\)が反応して水\(H_2O\)になり、互いに酸と塩基の性質を打ち消し合うことがわかります。 3種のきのこの豊かな風味と濃厚なホワイトソースがもちもち麺に絡み合う 26種のビタミン＆ミネラル、27.0gのたんぱく質＊3、食物繊維など、からだに必要な栄養素がぎゅっとつまった完全栄養パスタ。糖質も約30%OFF＊5 原材料： |ipw| obj| frs| jmf| blv| ual| hiv| ajz| tvl| kuc| qsu| tmy| fzs| tiq| jbn| dye| yts| qir| ajh| nln| hat| bra| wsk| iao| kya| aqc| knq| occ| lpv| bjd| lbr| hpo| gaz| qbk| nnt| dwg| bli| ttt| dsb| rhk| kse| kqq| dgm| ijd| bog| ezc| bkt| qjk| aiw| erg|