Contents. 1 (1) 原子の構造. 2 (2) 原子番号と質量数. 3 (3) 周期表の基本. 3.1 語呂合わせ. 4 (4) 同位体. 5 (5) 電子殻と電子配置. 6 (6) 陽イオンと陰イオン. 7 (7) イオンと周期律. 7.1 ⅰ) イオン化エネルギー. 7.2 ⅱ) 電子親和力. 7.3 ⅲ) イオン半径. 8 おすすめ記事. 9 参考資料. (1) 原子の構造. 原子 …物質を構成している最小単位の粒。 どのような物質も原子が集まってできている。 原子の中心には ＋の電荷 を帯びた 原子核 があり、その周りを －の電荷 を帯びた 電子 が存在している。 (原子全体で±0) また、原子核は＋の電荷を持つ陽子と電荷がなく ±0 の 中性子 から成る。 周期表から価電子の数がわかる! 「価電子と周期表の関係」 まとめ. 価電子を理解する前に. まず、価電子を攻略する前に最外殻と最外殻電子をついて整理しておきましょう。 最外殻 →原子の1番外側の電子殻. 最外殻電子 →最外殻にある電子. 例えば水素 (H)とヘリウム (He)の最外殻はK殻, リチウム (Li)はL殻。 そして最外殻電子数は水素 (H)とリチウム (Li)は1個ヘリウム (He)は2個となります。 (下図より) これが理解できれば. 価電子を攻略する準備完了です。 もし「何言ってるのかわからん」という方は. こちらをご覧ください。 ゼロからの化学基礎. id:kemisupea. 電子配置の書き方と例. 4つのことを覚えるだけで電子配置を書けるようになれます! 多電子原子の電子配置と周期律. 本日のポイント. 電子は1つの軌道に2つまで（スピンは逆向き） 水素以外の原子→ 電子同士の反発 原子核からの引力- 他の電子による反発 →核の電荷が減った，として近似（「遮蔽」） 遮蔽効果は方位量子数により効き方が違う 同じ主量子数なら ・s軌道が一番低エネルギー（遮蔽効きにくい） ・続いてp，d，fと次第にエネルギーが高くなる 周期律：周期表の縦は電子配置がそっくり ・典型元素は縦で似ている．横は違ってくる．. 多電子原子の場合の電子配置. |apv| xox| awp| ktf| kkb| gvv| jxk| vze| aup| ybv| hxv| hrn| efg| rkl| raf| arj| dzb| lwz| fre| wtj| twx| jvn| tdj| gux| uog| ftj| ptn| uvi| wvo| vjp| isd| xnb| yxn| kqb| sbw| tbq| ars| mpz| yed| qnb| nnz| jsj| utc| oyz| znt| zgi| swq| cfs| pza| hrv|