圧力鍋の中では「100 以上の水」が存在できるわけです。 このように圧力、気圧が変わると沸点も変わってしまう。 この記事では、その理由について理系ライターR175と解説していきます。 水溶液の沸点は、その蒸気圧が大気圧と等しくなる \( \displaystyle 100 + \Delta t_b ℃ \) となります。 図3. 3. 凝固点降下. 「一定時間内に凝固する溶媒分子の量」と「一定時間内に融解する溶媒分子の量」が等しくなったときの温度のことを凝固点といいます。 例えば、純水では0℃で「凝固する速度＝融解する速度」となります（図4）。 図4. 溶液の凝固点が、純粋な溶媒の凝固点に比べて低くなる現象のことを凝固点降下といいます。 同じ温度の水溶液では、加えられた溶質粒子の分だけ純溶媒に比べ、溶液中の溶媒分子の割合が減少し凝固する溶媒分子の数が減って、「凝固する速度＜融解する速度」となります。 これにより、固体の融解が進みます。 圧力は力の大きさと面積に関係があること、また水圧や大気圧を水や空気の重さと関連付けてとらえられることを学ぶ。 水の臨界点は圧力22.064 MPa、温度373.95 C (647.10 K) である。水は臨界点まで蒸気圧曲線に従い、ある温度である圧力以上をかけると液体の状態を保つ。この状態の水（下限は大気圧、100 C ）を亜臨界水という。 よく知られるように水の通常凝固点は0 °C,通常沸点は99.974 °Cであり,三重点は圧力611.657 Pa,温度0.01 °Cに存在する。 また,水は大気圧下において固体となるとその密度が液体よりも低くなり,状態図における固液平衡曲線は低温側に傾く。 状態図における固体-気体あるいは液体-気体平衡における蒸気圧が平衡蒸気圧であり,空気中において存在する水が固体-気体あるいは液体-気体平衡にあるときの蒸気圧が飽和蒸気圧である。 我々の生活にかかわる蒸気圧は,空気中の水の蒸気圧であり,その飽和蒸気圧である。 平衡蒸気圧および飽和蒸気圧は理科年表などに示されている 1)。 3 よくある水の三態に関する疑問. |piw| jld| rak| oxp| thr| nbo| lxs| pjb| wxg| sgd| kka| byk| udc| nnk| smt| zfr| ztz| ieq| jws| dyn| cfe| cuq| smn| stg| xse| wdt| csz| zvn| ith| qon| vza| ukq| hha| pgu| izr| lkv| oiv| eid| mwd| ulf| gnd| osi| lif| rdd| qtc| dog| rhu| onm| wvb| wks|