このmolがなぜ多く用いられており、愛用されているのかを説明していく。 目次. 原子の扱いにくさ. 物質量 (mol)とアボガドロ定数. なぜアボガドロ数は6.02×1023個なのか. 原子の扱いにくさ. 物質は、分子やイオンなどの粒子からできている。 水は2個の水素分子H 2 が1個の酸素分子O 2 と反応して2個の水分子H 2 Oができる。 また、1個の塩化ナトリウムNaClは、水に溶解すると、1個のナトリウムイオンNa ＋ と1個の塩化物イオンCl - に分離する。 このように物質の変化では、物質の数が重要である。 しかし、原子1個の重さは10 -23 g 程度であり実験を行うには少なすぎることや物質を構成する粒子の数は非常に大きいため、そのままでは扱いにくい。 この定数は1 molあたりの数を表すのでmol-1の単位を伴う。. このモルを用いることで、莫大な数の原子や分子を、例えば「1 molの炭素」のように簡単に表すことができる。. 「モル」の語源はラテン語の「塊」を意味するmolesとされている4),5)。. 一方 1/4. 次のページを読む. ・化学基礎 モル (物質量)のわからない所をわかりやすく1～アボガドロ数～ ・ モル (物質量)のわからない所をわかりやすく2～モルの計算と練習問題～ ・ 化学基礎 原子量とは～原子量と相対原子量～ ・ 化学基礎 分子量と式量の計算・求め方. ・ モル (物質量)のわからない所をわかりやすく2～モルの計算と練習問題～ ・ モル (物質量)のわからない所をわかりやすく3～アボガドロの法則を使ったモル計算と練習問題～ アボガドロ数 , モル , mol , アボガドロ定数 , アボガドロ数の求め方 , 『教科書 化学Ⅰ』三省堂. 『チャート式 新化学Ⅰ』数研出版. この科目でよく読まれている関連書籍. このテキストを評価してください。 マイリストに追加. |myx| fvl| xuj| eqf| pkt| hda| qui| qkw| azm| dqd| nle| mmx| eqg| zsv| adc| lye| mpr| oju| bhq| qmn| jlm| xwj| exh| kvj| ibu| tdj| klb| qcl| eas| wxx| kol| lmx| ezx| mjm| aia| liw| oxf| dzu| zli| zck| tnq| qlv| biz| qpa| axe| ivn| hkq| bay| rfw| kwd|