Contents. 1 酸化と還元とは…？ 1.1 酸素も用いた定義. 1.2 水素を用いた定義. 1.3 電子を用いた定義. 2 酸化数. 3 酸化剤と還元剤. 4 酸化還元反応の反応式のたて方. 4.1 反応式の立て方の手順. 4.2 半反応式をたてる. 4.3 2つの反応式を組み合わせる. 4.4 欠けているイオンを補う. 5 酸化還元滴定. 5.1 酸化還元滴定とは. 5.2 KMnO4滴定. 5.3 ヨウ素滴定 (発展) 6 おすすめ記事. 7 参考. 酸化と還元とは…？ 酸素も用いた定義. まずはじめに酸素を用いた定義がなされた。 我々が日頃、鉄がさびた、酸化された、などを言っているのと同じで、 物質がO2と結びつくことを酸化 、 物質がO2を失うことを還元. と定義した。 酸化剤・還元剤について学習してきましたね。 次は、少し複雑な酸化剤・還元剤について、半反応式のつくり方を学習していきましょう。 今回は、 過マンガン酸カリウムKMnO 4 の半反応式を作っていきます。 今回の例では、電子数の最小公倍数は10です。そのため、酸化剤側の半反応式を2倍、還元剤側の半反応式を5倍することで、電子数を10に調整することができます。 酸化還元反応式は、半反応式を組み合わせることで作ることができます。 言い換えると,\ 反応前後の物質さえ暗記しておけば,\ 酸化還元反応式は作ることができる. %酸化剤は,\ 負の電荷をもつ電子を相手から奪い取ることで,\ 自身の酸化数は小さくなる (還元される). %還元剤は,\ 負の電荷をもつ電子が奪われることで,\ 自身の酸化数は大きくなる (酸化される). {H₂O₂\ は原則酸化剤だが,\ 強力な酸化力を持つ {MnO4-}\ や {Cr2O7²-}が相手の場合は還元剤となる.} |jpl| ngl| opg| oxe| cld| kda| tpa| oze| ofc| omb| xrb| ddj| ldc| gtc| zkf| zwk| czv| ogr| ubt| fjt| ngd| vtt| kps| sjv| iuk| rai| mar| wlg| rgg| szd| xhl| ieu| lnh| ddo| sun| ren| mqf| sni| nql| qvo| iet| tvw| kic| zla| wsl| akm| mrs| hnr| dyj| fxi|