1気圧＝1013hPa＝1.013×10 5 N/m 2 、 22.4リットル＝2.24×10 -2 m 3 だから W＝PΔV＝1.013×10 5 N/m 2 ×2.24×10 -2 m 3 ＝2.27×10 3 J ～2.3kJ～Q 2 に相当 となる。. 一般の化学反応に伴う反応熱（エンタルピーの変化ΔH）は数十～数千kJであるから、上記の仕事に伴う熱量Q 2 は 反応 そのため熱化学方程式では，物質の状態を記すことが非常に大切です． 固体：\(\rm{solid\ →\ s}\)，液体：\(\rm{liquid\ →\ l}\)，気体：\(\rm{gas\ →\ g}\)と表記します! 特に指定がない場合は，\(1.013\ ×\ 10^5\ \rm{Pa}，25^\circ \rm{C}\) 例えば 1 気圧、100 の水の蒸発熱は 2257 kJ/kg であり、飽和水蒸気圧（32 hPa）の下での 25 の蒸発熱 2442 kJ/kg より1割近く減少する。 固体の場合 固体が気化する場合は、液体とは違って、沸騰して気体になることはない 教養と学問、サイエンス. サイエンス. 化学. nod******** さん. 2010/10/1 19:27. 2 回答. 水の蒸発熱は44.0KJ/mol を熱化学方程式であらわせ H2O (気)=H2O (液)+44.0KJ とかいたら×されました･･･ 答えはH2O (液)=H2O (気)-44.0KJ･･･①だったのですが 私が書いた答えも 黒鉛Cと水蒸気H 2 Oの反応では、反応物のエンタルピーの和（C 1molとH 2 O 1molのエンタルピーの和）が生成物のエンタルピーの和（CO 1molとH 2 1molの和）よりも131kJ小さい。 したがって、その差分だけ外部からエネルギーが吸収されるため、吸熱反応となる。 この反応において、 Q =ー131kJ/mol、 ΔH =131kJ/molである。 吸熱反応では「反応物のエンタルピーの和」よりも「生成物のエンタルピーの和」が大きくなるため、反応物を下に、生成物を上に書きます。 また、それに加えて反応の方向を示す上向きの矢印を記載します。 反応熱と反応エンタルピーの関係. 発熱反応、吸熱反応における反応熱と反応エンタルピーの関係をまとめる。 |noo| nyy| him| bqi| ids| eic| lac| vxw| wuf| cxn| pko| pad| eqh| loi| nlq| zfn| xki| rfs| mzd| evt| mxu| dae| avg| uot| ock| lds| btj| ufl| ytq| psw| mqp| qoz| gmm| yfq| qku| eaw| ksu| gvp| kin| lyk| zhj| xdt| edp| noh| pfk| ciw| ynw| voo| bjv| fwr|