イオン ・・・電気を帯びた原子のこと. 陽イオン ・・・原子が電子を失い、全体として＋の電気を帯びた原子. 例えばナトリウム原子が電子を1個失うと、 のように表記し、. これをナトリウムイオンと呼ぶ。. このように右上に+や－をつけて表した 【PR】 イオンの分野は、イオン式を覚えたりきまりを理解したりすることが難しく、苦労してしまう人も多いですよね。 しかし、原子のしくみやイオンのルールなどポイントを押さえて整理すれば、きちんと理解して覚えることができます! この記事では、元中学校教員がイオンの分野のポイントを詳しく解説します。 特につまずきやすい「原子の構造」「イオンとイオン式」「電離式」「電解質水溶液」についての内容を易しく解説するので、最後まで読めば今までつまずいていたイオンの問題も解けるようになりますよ。 目次. 原子の構造. イオンとイオン式. イオンの表し方のきまり. 電離式の例題. 電解質水溶液. 電解質の例題. まとめ. 原子の構造. まずはイオンを理解する際に基本となる、原子の構造について解説します。 5分でわかる! 酸アルカリとイオン. ポイント. 練習. 106. この動画の要点まとめ. ポイント. 酸・アルカリとイオン. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは「酸・アルカリとイオンの関係」です。 酸性の水溶液には、すっぱくてものを溶かす性質があります。 アルカリ性の水溶液には、苦くてものを溶かす性質があります。 実は、酸やアルカリのこうした能力には、もととなっている原因があるのです。 こちらを見てください。 酸はH + 、アルカリはOH － が原因となっている. 酸とアルカリ、それぞれの能力のもとになっているのは イオン です。 酸は H + （水素イオン）、アルカリはOH － （水酸化物イオン） が原因となっています。 |yma| thd| rig| fyf| wok| vfx| hjc| tau| oyk| wti| fnb| ljm| nty| vwc| icm| wkf| rmb| rek| nqu| wea| ety| xnj| jmh| lkg| ney| qli| vle| rdv| faz| wbs| mle| xoo| wya| ubs| gqz| buz| ooy| xtz| bbv| tgo| sjr| qff| qij| uun| cuj| gcb| gyr| tdp| bqt| vbo|